Fluor und Chlor im Vergleich
Fluor und Chlor sind die beiden leichtesten Halogene. Fluor ist das reaktionsfreudigste Element überhaupt und hat die höchste Elektronegativität. Chlor ist weniger reaktiv und wird in großen Mengen für Kunststoffe und Desinfektion genutzt.
| Eigenschaft | Fluor | Chlor |
|---|---|---|
| Symbol | F | Cl |
| Ordnungszahl | 9 | 17 |
| Kategorie | Halogen | Halogen |
| Gruppe (IUPAC) | 17 | 17 |
| Hauptgruppe | VII | VII |
| Periode | 2 | 3 |
| Block | p-Block | p-Block |
| Atommasse | 18,998 u | 35,45 u |
| Aggregatzustand (25 °C) | gasförmig | gasförmig |
| Dichte | 1,696 g/L | 3,214 g/L |
| Schmelzpunkt | -219,62 °C (53,53 K) | -101,5 °C (171,65 K) |
| Siedepunkt / Sublimationspunkt | -188,12 °C (85,03 K) | -34,04 °C (239,11 K) |
| Elektronegativität (Pauling) | 3,98 | 3,16 |
| Atomradius | 135 pm | 175 pm |
| Erste Ionisierungsenergie | 17,423 eV | 12,968 eV |
| Elektronenkonfiguration (Edelgasschreibweise) | [He] 2s² 2p⁵ | [Ne] 3s² 3p⁵ |
| Valenzelektronen | 7 | 7 |
| Entdeckungsjahr | 1886 | 1774 |
| Entdeckt von | Henri Moissan | Carl Wilhelm Scheele |
| Radioaktiv | nein | nein |
Gemeinsamkeiten
- Beide stehen in der VII. Hauptgruppe (Gruppe 17) und haben gleich viele Valenzelektronen.
- Beide gehören zur Kategorie Halogen.
- Beide sind bei 25 °C gasförmig.