Molare Masse von 215 Verbindungen
Elementmoleküle
Viele Nichtmetalle kommen nicht als einzelne Atome vor, sondern als Moleküle aus mehreren gleichen Atomen. Für Rechnungen mit Gasen wie Sauerstoff brauchst du deshalb die molare Masse des Moleküls, also zum Beispiel von O₂ statt von O.
| Verbindung | Formel | Molare Masse (g/mol) |
|---|---|---|
| Wasserstoff (H₂-Molekül) | H₂ | 2,02 |
| Sauerstoff (O₂-Molekül) | O₂ | 32,00 |
| Stickstoff (N₂-Molekül) | N₂ | 28,01 |
| Chlor (Cl₂-Molekül) | Cl₂ | 70,90 |
| Brom (Br₂-Molekül) | Br₂ | 159,81 |
| Iod (I₂-Molekül) | I₂ | 253,80 |
| Ozon | O₃ | 48,00 |
| Weißer Phosphor (P₄-Molekül) | P₄ | 123,90 |
| Schwefel (S₈-Molekül) | S₈ | 256,48 |
Wasser und Oxide
Oxide sind Verbindungen eines Elements mit Sauerstoff. Metalloxide reagieren mit Wasser meist zu Laugen, Nichtmetalloxide zu Säuren.
| Verbindung | Formel | Molare Masse (g/mol) |
|---|---|---|
| Wasser | H₂O | 18,02 |
| Wasserstoffperoxid | H₂O₂ | 34,01 |
| Kohlenstoffdioxid (CO₂) | CO₂ | 44,01 |
| Kohlenstoffmonoxid (CO) | CO | 28,01 |
| Schwefeldioxid | SO₂ | 64,06 |
| Schwefeltrioxid | SO₃ | 80,06 |
| Stickstoffmonoxid | NO | 30,01 |
| Stickstoffdioxid | NO₂ | 46,01 |
| Distickstoffmonoxid (Lachgas) | N₂O | 44,01 |
| Siliciumdioxid (Quarz) | SiO₂ | 60,08 |
| Aluminiumoxid (Tonerde) | Al₂O₃ | 101,96 |
| Eisen(III)-oxid (Hämatit) | Fe₂O₃ | 159,69 |
| Eisen(II,III)-oxid (Magnetit) | Fe₃O₄ | 231,53 |
| Eisen(II)-oxid | FeO | 71,84 |
| Kupfer(II)-oxid | CuO | 79,55 |
| Kupfer(I)-oxid (Cuprit) | Cu₂O | 143,09 |
| Calciumoxid (Branntkalk) | CaO | 56,08 |
| Magnesiumoxid | MgO | 40,30 |
| Natriumoxid | Na₂O | 61,98 |
| Zinkoxid | ZnO | 81,38 |
| Titandioxid | TiO₂ | 79,87 |
| Mangan(IV)-oxid (Braunstein) | MnO₂ | 86,94 |
| Blei(II)-oxid | PbO | 223,20 |
| Quecksilber(II)-oxid | HgO | 216,59 |
| Phosphor(V)-oxid (Phosphorpentoxid) | P₄O₁₀ | 283,89 |
Säuren
Säuren geben in Wasser Wasserstoff-Ionen ab. Hier findest du die wichtigsten anorganischen Säuren und bekannte organische Säuren aus Alltag und Küche.
| Verbindung | Formel | Molare Masse (g/mol) |
|---|---|---|
| Chlorwasserstoff (Salzsäure) | HCl | 36,46 |
| Schwefelsäure | H₂SO₄ | 98,07 |
| Schweflige Säure | H₂SO₃ | 82,07 |
| Salpetersäure | HNO₃ | 63,01 |
| Salpetrige Säure | HNO₂ | 47,01 |
| Phosphorsäure | H₃PO₄ | 97,99 |
| Kohlensäure | H₂CO₃ | 62,02 |
| Essigsäure (Ethansäure) | CH₃COOH | 60,05 |
| Ameisensäure (Methansäure) | HCOOH | 46,03 |
| Citronensäure | C₆H₈O₇ | 192,12 |
| Fluorwasserstoff (Flusssäure) | HF | 20,01 |
| Bromwasserstoff | HBr | 80,91 |
| Iodwasserstoff | HI | 127,91 |
| Schwefelwasserstoff | H₂S | 34,08 |
| Milchsäure | C₃H₆O₃ | 90,08 |
| Oxalsäure | C₂H₂O₄ | 90,03 |
| Ascorbinsäure (Vitamin C) | C₆H₈O₆ | 176,12 |
| Acetylsalicylsäure (Aspirin) | C₉H₈O₄ | 180,16 |
| Salicylsäure (2-Hydroxybenzoesäure) | C₇H₆O₃ | 138,12 |
| Borsäure | H₃BO₃ | 61,83 |
| Cyanwasserstoff (Blausäure) | HCN | 27,03 |
| Harnsäure | C₅H₄N₄O₃ | 168,11 |
| Benzoesäure | C₇H₆O₂ | 122,12 |
| Weinsäure | C₄H₆O₆ | 150,09 |
| Sorbinsäure | C₆H₈O₂ | 112,13 |
Basen und Laugen
Basen nehmen Wasserstoff-Ionen auf. In Wasser gelöste Metallhydroxide bilden Laugen wie Natronlauge oder Kalilauge.
| Verbindung | Formel | Molare Masse (g/mol) |
|---|---|---|
| Natriumhydroxid (Ätznatron) | NaOH | 40,00 |
| Kaliumhydroxid (Ätzkali) | KOH | 56,11 |
| Calciumhydroxid (Löschkalk) | Ca(OH)₂ | 74,09 |
| Magnesiumhydroxid | Mg(OH)₂ | 58,32 |
| Aluminiumhydroxid | Al(OH)₃ | 78,00 |
| Ammoniak | NH₃ | 17,03 |
| Bariumhydroxid | Ba(OH)₂ | 171,34 |
| Lithiumhydroxid | LiOH | 23,95 |
| Eisen(III)-hydroxid | Fe(OH)₃ | 106,87 |
| Kupfer(II)-hydroxid | Cu(OH)₂ | 97,56 |
Salze und Minerale
Salze bestehen aus positiv geladenen Metall- oder Ammonium-Ionen und negativ geladenen Säurerest-Ionen. Viele kennst du aus dem Alltag, etwa Kochsalz, Kalk, Natron oder Gips.
Weitere anorganische Verbindungen
Weitere anorganische Verbindungen, die keiner der anderen Gruppen zugeordnet sind, darunter Raketentreibstoffe, Hartstoffe und Verbindungen von Edelgasen.
| Verbindung | Formel | Molare Masse (g/mol) |
|---|---|---|
| Siliciumcarbid | SiC | 40,10 |
| Hydrazin | N₂H₄ | 32,05 |
| Kohlenstoffdisulfid (Schwefelkohlenstoff) | CS₂ | 76,13 |
| Schwefelhexafluorid | SF₆ | 146,05 |
| Uranhexafluorid | UF₆ | 352,02 |
| Xenontetrafluorid | XeF₄ | 207,28 |
Organische Verbindungen
Organische Verbindungen sind Kohlenstoffverbindungen. Dazu gehören Brennstoffe wie Methan, Alkohole, Zucker, Fettsäuren, Aromastoffe und Arzneistoffe.
So berechnest du die molare Masse
Die molare Masse einer Verbindung ist die Summe der molaren Massen aller Atome in ihrer Formel. Für Wasser (H₂O) rechnest du 2 × 1,008 g/mol für den Wasserstoff plus 15,999 g/mol für den Sauerstoff und erhältst rund 18,02 g/mol.
Die Atommassen stammen aus unserem Periodensystem. Eigene Formeln kannst du mit dem Molare-Masse-Rechner ausrechnen. Mehr zum Begriff unter molare Masse und Mol.