Molare Masse von Bariumhydroxid
Ba(OH)₂
Die molare Masse von Bariumhydroxid (Ba(OH)₂) beträgt 171,34 g/mol.
Im Rechner öffnenBerechnung
| Element | Anzahl Atome | Atommasse (g/mol) | Beitrag (g/mol) | Massenanteil (%) |
|---|---|---|---|---|
| Barium (Ba) | 1 | 137,33 | 137,330 | 80,15 |
| Sauerstoff (O) | 2 | 15,999 | 31,998 | 18,67 |
| Wasserstoff (H) | 2 | 1,008 | 2,016 | 1,18 |
| Summe | 5 | 171,344 | 100,00 |
1 × 137,33 g/mol + 2 × 15,999 g/mol + 2 × 1,008 g/mol = 171,344 g/mol
Steckbrief der Verbindung
Bariumhydroxid ist eine starke Base. Seine Lösung, das Barytwasser, dient im Labor zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid.
- Summenformel
- Ba(OH)₂
- Anzahl Atome insgesamt
- 5
- Enthaltene Elemente
- BariumSauerstoffWasserstoff
- Kategorie
- Basen und Laugen