Wie groß ist die molare Masse von Sauerstoff?

Die molare Masse von Sauerstoff beträgt 15,999 g/mol. Sie hat denselben Zahlenwert wie die Atommasse von 15,999 u. Elementarer Sauerstoff kommt als O₂-Molekül vor. Dessen molare Masse beträgt 32,00 g/mol.

Wie viel Sauerstoff ist in der Luft?

Trockene Luft enthält rund 20,95 Volumenprozent Sauerstoff. Daran hat sich in den letzten Millionen Jahren nur wenig geändert.

Welche Farbe hat flüssiger Sauerstoff?

Flüssiger Sauerstoff ist hellblau. Außerdem ist er magnetisch und bleibt zwischen den Polen eines starken Magneten hängen.

Was ist der Unterschied zwischen Sauerstoff und Ozon?

Normaler Sauerstoff besteht aus zwei Atomen (O₂), Ozon aus drei (O₃). In der Stratosphäre schützt Ozon vor UV-Strahlung, in Bodennähe reizt es Augen und Atemwege.

Sauerstoff (O): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration

Sauerstoff (O) ist ein farb- und geruchloses Gas, das Menschen und Tiere zum Atmen brauchen. Er macht etwa 21 Prozent der Luft aus und ist das häufigste Element der Erdkruste.

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Sauerstoff

Nichtmetall

Schnellfakten

Ordnungszahl	8
Symbol	O
Name (englisch)	Oxygen
Kategorie	Nichtmetall
Gruppe (IUPAC)	16
Hauptgruppe	VI
Periode	2
Block	p-Block
Atommasse	15,999 u
Molare Masse	15,999 g/mol
Elektronenkonfiguration	1s² 2s² 2p⁴
Kurzschreibweise	[He] 2s² 2p⁴
Elektronen pro Schale	2, 6
Elektronegativität (Pauling)	3,44
Atomradius	152 pm
Ionisierungsenergie	13,618 eV
Elektronenaffinität	1,461 eV
Oxidationszahlen	-2
Aggregatzustand (25 °C)	gasförmig
Schmelzpunkt	-218,79 °C (54,36 K)
Siedepunkt	-182,95 °C (90,2 K)
Dichte	1,429 g/L
Entdeckt	1774
Entdeckt von	Carl Wilhelm Scheele, Joseph Priestley
Radioaktiv	nein
Datenquellen	PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata

Molare Masse von Sauerstoff als Molekül (O₂)

Schalenmodell

Elektronenkonfiguration

Ausführlich: 1s² 2s² 2p⁴

Edelgasschreibweise: [He] 2s² 2p⁴

Kästchenschema und Erklärung

Alle Isotope von Sauerstoff

Vorkommen von Sauerstoff

Rund 46 Prozent der Masse der Erdkruste entfallen auf Sauerstoff, gebunden in Silikaten und Oxiden. Wasser besteht zu fast 89 Massenprozent aus Sauerstoff.

Der Sauerstoff der Luft stammt aus der Photosynthese von Pflanzen, Algen und Bakterien. In großer Höhe bildet Sauerstoff als Ozon O₃ die Ozonschicht, die vor UV-Strahlung schützt.

Verwendung von Sauerstoff

Der größte Abnehmer ist die Stahlindustrie, die mit reinem Sauerstoff Kohlenstoff aus dem Roheisen verbrennt. In der Medizin bekommen Patienten mit Atemproblemen zusätzlichen Sauerstoff.

Beim Schweißen und Brennschneiden erzeugt Sauerstoff zusammen mit Acetylen eine sehr heiße Flamme. Flüssiger Sauerstoff dient als Oxidationsmittel in Raketen.

Geschichte und Namensherkunft

Carl Wilhelm Scheele stellte Sauerstoff um 1771 her, veröffentlichte aber erst 1777. Joseph Priestley entdeckte ihn 1774 unabhängig davon. Antoine Lavoisier erklärte damit die Verbrennung und nannte das Gas oxygène, Säurebildner, weil er fälschlich glaubte, alle Säuren enthielten Sauerstoff. Sauerstoff ist die deutsche Übersetzung.

Häufige Fragen

Verbindungen mit Sauerstoff

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