Schwefel und Sauerstoff im Vergleich
Schwefel und Sauerstoff stehen in derselben Hauptgruppe und haben beide sechs Valenzelektronen. Sauerstoff ist ein farbloses Gas aus O₂-Molekülen, Schwefel ein gelber Feststoff aus S₈-Ringen. Sauerstoff ist deutlich elektronegativer.
| Eigenschaft | Schwefel | Sauerstoff |
|---|---|---|
| Symbol | S | O |
| Ordnungszahl | 16 | 8 |
| Kategorie | Nichtmetall | Nichtmetall |
| Gruppe (IUPAC) | 16 | 16 |
| Hauptgruppe | VI | VI |
| Periode | 3 | 2 |
| Block | p-Block | p-Block |
| Atommasse | 32,06 u | 15,999 u |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest | gasförmig |
| Dichte | 2,067 g/cm³ | 1,429 g/L |
| Schmelzpunkt | 115,21 °C (388,36 K) | -218,79 °C (54,36 K) |
| Siedepunkt / Sublimationspunkt | 444,6 °C (717,75 K) | -182,95 °C (90,2 K) |
| Elektronegativität (Pauling) | 2,58 | 3,44 |
| Atomradius | 180 pm | 152 pm |
| Erste Ionisierungsenergie | 10,36 eV | 13,618 eV |
| Elektronenkonfiguration (Edelgasschreibweise) | [Ne] 3s² 3p⁴ | [He] 2s² 2p⁴ |
| Valenzelektronen | 6 | 6 |
| Entdeckungsjahr | seit der Antike bekannt | 1774 |
| Entdeckt von | - | Carl Wilhelm Scheele, Joseph Priestley |
| Radioaktiv | nein | nein |
Gemeinsamkeiten
- Beide stehen in der VI. Hauptgruppe (Gruppe 16) und haben gleich viele Valenzelektronen.
- Beide gehören zur Kategorie Nichtmetall.