Periodensystem der Elemente: interaktiv und vollständig

Jedes Kästchen im Periodensystem steht für ein chemisches Element. Oben links findest du die Ordnungszahl, groß in der Mitte das Elementsymbol, darunter den Namen und die gerundete Atommasse. Die Ordnungszahl verrät dir, wie viele Protonen im Atomkern stecken. Bei einem neutralen Atom ist das gleichzeitig die Zahl der Elektronen.

Die Elemente sind nach steigender Ordnungszahl sortiert, von links nach rechts und von oben nach unten. Wasserstoff mit der Ordnungszahl 1 steht ganz oben links, Oganesson mit 118 ganz unten rechts. Die Farbe einer Kachel zeigt dir, zu welcher Elementfamilie es gehört, zum Beispiel zu den Alkalimetallen, Halogenen oder Edelgasen.

Fahr mit der Maus über ein Element oder tippe es an, um die wichtigsten Daten zu sehen. Ein Klick öffnet den ausführlichen Steckbrief. Mit dem Temperaturregler probierst du aus, welche Elemente bei einer bestimmten Temperatur fest, flüssig oder gasförmig sind. Bei 25 °C sind zum Beispiel nur Brom und Quecksilber flüssig.

Die senkrechten Spalten heißen Gruppen. Es gibt 18 davon. Elemente einer Hauptgruppe haben gleich viele Valenzelektronen, also Elektronen auf der äußersten Schale. Deshalb verhalten sie sich chemisch ähnlich: Alle Alkalimetalle reagieren heftig mit Wasser, alle Edelgase sind sehr reaktionsträge.

Die waagerechten Zeilen heißen Perioden. Es gibt sieben. Die Periodennummer entspricht der Zahl der Elektronenschalen: Natrium in Periode 3 hat drei Schalen, Kalium in Periode 4 hat vier. Innerhalb einer Periode steigt die Ordnungszahl von links nach rechts jeweils um eins.

Die beiden Zeilen unter der Haupttabelle sind die Lanthanoide und Actinoide. Sie gehören eigentlich in die Perioden 6 und 7. Man lagert sie aus, damit das Periodensystem nicht zu breit wird.

In deutschen Schulbüchern findest du oft noch eine ältere Einteilung. Die Gruppen 1, 2 und 13 bis 18 heißen dort Hauptgruppen und werden mit römischen Zahlen von I bis VIII nummeriert. Sauerstoff steht zum Beispiel in der VI. Hauptgruppe, die nach der modernen IUPAC-Zählung Gruppe 16 heißt.

Die Gruppen 3 bis 12 in der Mitte sind die Nebengruppen, also die Übergangsmetalle wie Eisen, Kupfer oder Gold. Bei den Hauptgruppen verrät dir die römische Zahl direkt die Anzahl der Valenzelektronen: Elemente der I. Hauptgruppe haben eines, Elemente der VII. Hauptgruppe sieben. Einzige Ausnahme ist Helium mit zwei Valenzelektronen.

In diesem Periodensystem siehst du beide Bezeichnungen im Spaltenkopf. Oben steht die IUPAC-Nummer, darunter die Haupt- oder Nebengruppe (NG). Mehr dazu erfährst du unter Haupt- und Nebengruppen.

Rund drei Viertel aller Elemente sind Metalle. Sie stehen links und in der Mitte des Periodensystems, glänzen und leiten Strom und Wärme gut. Rechts oben findest du die Nichtmetalle wie Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, die Halogene und die Edelgase.

Dazwischen verläuft eine treppenförmige Grenze. Entlang dieser Treppe liegen die Halbmetalle wie Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur. Sie haben Eigenschaften von beiden Seiten. Silicium ist zum Beispiel ein Halbleiter und deshalb der wichtigste Werkstoff für Computerchips.