Wie groß ist die molare Masse von Scandium?

Die molare Masse von Scandium beträgt 44,956 g/mol. Sie hat denselben Zahlenwert wie die Atommasse von 44,956 u.

Warum ist Scandium so teuer?

Es gibt kaum Lagerstätten, in denen Scandium angereichert ist. Die Gewinnung als Nebenprodukt ist aufwendig, deshalb wird nur wenig produziert.

In welcher Gruppe steht Scandium?

In Gruppe 3, der III. Nebengruppe. Es hat die Elektronenkonfiguration [Ar] 3d¹ 4s².

Gehört Scandium zu den Seltenen Erden?

Ja. Zu den Seltenen Erden zählen Scandium, Yttrium und die 15 Lanthanoide, weil sie oft gemeinsam in denselben Mineralen vorkommen.

Scandium (Sc): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration

Scandium (Sc) ist ein leichtes, silbrig-weißes Übergangsmetall und das erste Element des d-Blocks. Zusammen mit Yttrium und den Lanthanoiden zählt es zu den Seltenen Erden.

2144,96

Scandium

Übergangsmetall

Schnellfakten

Ordnungszahl	21
Symbol	Sc
Name (englisch)	Scandium
Kategorie	Übergangsmetall
Gruppe (IUPAC)	3
Nebengruppe	III
Periode	4
Block	d-Block
Atommasse	44,956 u
Molare Masse	44,956 g/mol
Elektronenkonfiguration	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
Kurzschreibweise	[Ar] 3d¹ 4s²
Elektronen pro Schale	2, 8, 9, 2
Elektronegativität (Pauling)	1,36
Atomradius	211 pm
Ionisierungsenergie	6,561 eV
Elektronenaffinität	0,188 eV
Oxidationszahlen	+3
Aggregatzustand (25 °C)	fest
Schmelzpunkt	1.540,85 °C (1.814 K)
Siedepunkt	2.835,85 °C (3.109 K)
Dichte	2,99 g/cm³
Entdeckt	1879
Entdeckt von	Lars Fredrik Nilson
Radioaktiv	nein
Datenquellen	PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata

Schalenmodell

Elektronenkonfiguration

Ausführlich: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Edelgasschreibweise: [Ar] 3d¹ 4s²

Kästchenschema und Erklärung

Alle Isotope von Scandium

Vorkommen von Scandium

Scandium ist in der Erdkruste etwa so häufig wie Cobalt, aber sehr fein verteilt. Eigene Erze sind selten. Man gewinnt es meist als Nebenprodukt bei der Aufbereitung von Uran-, Titan- oder Aluminiumerzen.

Verwendung von Scandium

Schon kleine Mengen Scandium machen Aluminiumlegierungen deutlich fester. Daraus baut man Fahrradrahmen, Sportgeräte und Flugzeugteile.

Scandiumiodid in Metalldampflampen erzeugt tageslichtähnliches Licht, etwa für Flutlicht in Stadien. In Festoxid-Brennstoffzellen verbessert Scandium die Leitfähigkeit.

Geschichte und Namensherkunft

Dmitri Mendelejew sagte das Element 1869 als Eka-Bor voraus. Lars Fredrik Nilson entdeckte es 1879 in skandinavischen Mineralen und benannte es nach Skandinavien. Seine Eigenschaften passten genau zu Mendelejews Vorhersage.