Chrom (Cr): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration
Chrom (Cr) ist ein silbrig glänzendes, sehr hartes Übergangsmetall. Seine Verbindungen sind oft kräftig gefärbt, daher stammt auch sein Name.
Schnellfakten
| Ordnungszahl | 24 |
|---|---|
| Symbol | Cr |
| Name (englisch) | Chromium |
| Kategorie | Übergangsmetall |
| Gruppe (IUPAC) | 6 |
| Nebengruppe | VI |
| Periode | 4 |
| Block | d-Block |
| Atommasse | 51,996 u |
| Molare Masse | 51,996 g/mol |
| Elektronenkonfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 |
| Kurzschreibweise | [Ar] 3d5 4s1 |
| Elektronen pro Schale | 2, 8, 13, 1 |
| Elektronegativität (Pauling) | 1,66 |
| Atomradius | 189 pm |
| Ionisierungsenergie | 6,767 eV |
| Elektronenaffinität | 0,666 eV |
| Oxidationszahlen | +6, +3, +2 |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest |
| Schmelzpunkt | 1.906,85 °C (2.180 K) |
| Siedepunkt | 2.670,85 °C (2.944 K) |
| Dichte | 7,15 g/cm³ |
| Entdeckt | 1797 |
| Entdeckt von | Louis-Nicolas Vauquelin |
| Radioaktiv | nein |
| Datenquellen | PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata |
Schalenmodell
Elektronenkonfiguration
Ausführlich: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Edelgasschreibweise: [Ar] 3d5 4s1
Kästchenschema und ErklärungVorkommen von Chrom
Das einzige wirtschaftlich wichtige Erz ist Chromit, ein Eisen-Chrom-Oxid. Größter Produzent ist Südafrika.
Verwendung von Chrom
Der größte Teil des Chroms wird für Edelstahl verwendet. Ab etwa 10,5 Prozent Chrom bildet Stahl eine schützende Oxidschicht und rostet nicht mehr. Verchromte Oberflächen glänzen an Armaturen und Oldtimern.
Chromverbindungen dienen als Farbpigmente und zum Gerben von Leder. In Edelsteinen sorgt Chrom für das Rot des Rubins und das Grün des Smaragds.
Geschichte und Namensherkunft
Louis-Nicolas Vauquelin entdeckte Chrom 1797 im Mineral Rotbleierz. Wegen der vielen bunten Verbindungen benannte er es nach dem griechischen chroma für Farbe.