Zink (Zn): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration
Zink (Zn) ist ein bläulich-weißes Metall. Es schützt Stahl vor Rost und ist für alle Lebewesen ein lebenswichtiges Spurenelement.
Schnellfakten
| Ordnungszahl | 30 |
|---|---|
| Symbol | Zn |
| Name (englisch) | Zinc |
| Kategorie | Übergangsmetall |
| Gruppe (IUPAC) | 12 |
| Nebengruppe | II |
| Periode | 4 |
| Block | d-Block |
| Atommasse | 65,38 u |
| Molare Masse | 65,38 g/mol |
| Elektronenkonfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 |
| Kurzschreibweise | [Ar] 3d10 4s2 |
| Elektronen pro Schale | 2, 8, 18, 2 |
| Elektronegativität (Pauling) | 1,65 |
| Atomradius | 139 pm |
| Ionisierungsenergie | 9,394 eV |
| Elektronenaffinität | unbekannt |
| Oxidationszahlen | +2 |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest |
| Schmelzpunkt | 419,53 °C (692,68 K) |
| Siedepunkt | 906,85 °C (1.180 K) |
| Dichte | 7,134 g/cm³ |
| Entdeckt | 1746 |
| Entdeckt von | Andreas Sigismund Marggraf |
| Radioaktiv | nein |
| Datenquellen | PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata |
Schalenmodell
Elektronenkonfiguration
Ausführlich: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Edelgasschreibweise: [Ar] 3d10 4s2
Kästchenschema und ErklärungVorkommen von Zink
Das wichtigste Zinkerz ist Zinkblende, chemisch Zinksulfid. Häufig kommt sie zusammen mit Bleiglanz vor. Größter Produzent ist China.
Verwendung von Zink
Rund die Hälfte des Zinks dient zum Verzinken von Stahl, etwa bei Leitplanken, Zäunen und Autokarosserien. Zink ist unedler als Eisen und wird deshalb zuerst angegriffen.
Zink ist Bestandteil von Messing und bildet die Anode vieler Batterien. Zinkoxid steckt in Sonnencreme und Wundsalben, Dachrinnen werden häufig aus Titanzink gefertigt.
Geschichte und Namensherkunft
Messing kannten schon die Römer, ohne reines Zink herstellen zu können. In Indien gewann man das Metall bereits im Mittelalter. In Europa beschrieb Andreas Sigismund Marggraf 1746 die Gewinnung. Der Name geht vermutlich auf die zackenförmigen Kristalle zurück, die an Zinken erinnern.