Alkalimetalle
Die Alkalimetalle bilden die Gruppe 1 des Periodensystems, die I. Hauptgruppe. Dazu gehören Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium und Francium. Wasserstoff steht zwar ebenfalls in Gruppe 1, ist aber ein Nichtmetall und zählt nicht dazu.
Eigenschaften der Alkalimetalle
Alkalimetalle haben genau ein Valenzelektron. Dieses geben sie sehr leicht ab und bilden dabei einfach positiv geladene Ionen wie Na⁺ oder K⁺. Deshalb sind sie die reaktionsfreudigsten Metalle überhaupt.
Sie sind silbrig glänzend und so weich, dass man sie mit einem Messer schneiden kann. Lithium, Natrium und Kalium haben eine geringere Dichte als Wasser und würden darauf schwimmen. An der Luft laufen die Schnittflächen sofort an, deshalb bewahrt man Alkalimetalle unter Paraffinöl auf.
Reaktion mit Wasser
Gibt man ein Alkalimetall in Wasser, entstehen eine Lauge und Wasserstoffgas: 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂. Die Reaktion wird von oben nach unten in der Gruppe immer heftiger. Lithium sprudelt nur, Natrium flitzt über die Wasseroberfläche, Kalium entzündet den Wasserstoff mit violetter Flamme und Caesium reagiert explosionsartig.
Auch in der Flammenfärbung unterscheiden sie sich deutlich: Lithium färbt die Flamme karminrot, Natrium gelb, Kalium fahlviolett. Diese Farben nutzt man im Labor, um die Elemente nachzuweisen.