Valenzelektronen: einfach erklärt
Valenzelektronen sind die Elektronen auf der äußersten Schale eines Atoms. Sie bestimmen, welche chemischen Bindungen ein Element eingehen kann.
Valenzelektronen ablesen
Bei den Hauptgruppenelementen ist das ganz einfach: Die Zahl der Valenzelektronen entspricht der Nummer der Hauptgruppe. Natrium in der I. Hauptgruppe hat eines, Chlor in der VII. Hauptgruppe sieben. Nach der IUPAC-Zählung ziehst du bei den Gruppen 13 bis 18 einfach zehn ab. Einzige Ausnahme ist Helium mit zwei Valenzelektronen.
Bei den Übergangsmetallen ist die Sache komplizierter, weil auch die d-Elektronen der vorletzten Schale an Bindungen beteiligt sein können.
Oktettregel und Lewis-Schreibweise
Atome streben nach acht Valenzelektronen, der sogenannten Edelgaskonfiguration. Dafür geben sie Elektronen ab, nehmen welche auf oder teilen sie in Elektronenpaarbindungen. In der Lewis-Schreibweise zeichnest du die Valenzelektronen als Punkte oder Striche um das Elementsymbol.