Orbital: einfach erklärt
Ein Orbital ist ein Raumbereich um den Atomkern, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält. Jedes Orbital kann höchstens zwei Elektronen aufnehmen.
s-, p-, d- und f-Orbitale
Orbitale haben unterschiedliche Formen. s-Orbitale sind kugelförmig, p-Orbitale sehen aus wie Hanteln. Ab der zweiten Schale gibt es drei p-Orbitale, ab der dritten fünf d-Orbitale und ab der vierten sieben f-Orbitale. Deshalb fassen die p-Orbitale einer Schale 6, die d-Orbitale 10 und die f-Orbitale 14 Elektronen.
Nach diesen Orbitaltypen ist das Periodensystem in Blöcke eingeteilt. In welcher Reihenfolge die Orbitale besetzt werden, zeigt die Elektronenkonfiguration.
Orbitalmodell und Schalenmodell
Im Schalenmodell kreisen Elektronen auf festen Bahnen. Das Orbitalmodell ist genauer: Es beruht auf der Quantenmechanik und sagt nur, wo ein Elektron wahrscheinlich zu finden ist. Für die Besetzung gelten das Pauli-Prinzip und die Hundsche Regel.