Pauli-Prinzip: einfach erklärt
Das Pauli-Prinzip besagt, dass zwei Elektronen in einem Atom nie in allen Quantenzahlen übereinstimmen dürfen. Praktisch bedeutet das: In ein Orbital passen höchstens zwei Elektronen, und die beiden müssen einen entgegengesetzten Spin haben.
Was das Prinzip bewirkt
Ohne das Pauli-Prinzip würden alle Elektronen in das energieärmste Orbital 1s fallen. Weil dort aber nur zwei Platz haben, müssen weitere Elektronen in höhere Orbitale ausweichen. So entsteht der schalenartige Aufbau der Atomhülle und damit letztlich die Ordnung des Periodensystems.
In Kästchenschreibweise zeichnet man ein Elektronenpaar als zwei Pfeile, einen nach oben und einen nach unten. Zwei Pfeile in dieselbe Richtung in einem Kästchen sind verboten.
Zusammen mit der Hundschen Regel
Das Pauli-Prinzip legt fest, wie viele Elektronen in ein Orbital passen. Die Hundsche Regel beschreibt, wie sich Elektronen auf mehrere gleichwertige Orbitale verteilen. Zusammen ergeben sie die Elektronenkonfiguration eines Atoms.