Hundsche Regel: einfach erklärt
Die Hundsche Regel besagt, dass gleichwertige Orbitale zuerst einzeln mit Elektronen gleichen Spins besetzt werden. Erst wenn jedes dieser Orbitale ein Elektron hat, bilden sich Elektronenpaare.
Ein Beispiel: Stickstoff
Stickstoff hat die Konfiguration 1s² 2s² 2p³. Die drei 2p-Elektronen verteilen sich auf die drei p-Orbitale, in jedes kommt genau eines, alle mit gleichem Spin. In Kästchenschreibweise siehst du also drei einzelne Pfeile nach oben.
Beim Sauerstoff mit 2p⁴ kommt das vierte Elektron in ein bereits besetztes Orbital. Damit hat Sauerstoff ein Elektronenpaar und zwei ungepaarte Elektronen in den p-Orbitalen.
Warum Elektronen sich so verteilen
Elektronen stoßen sich gegenseitig ab. In getrennten Orbitalen sind sie weiter voneinander entfernt, das ist energetisch günstiger. Die Regel ergänzt das Pauli-Prinzip beim Aufstellen der Elektronenkonfiguration.