Elektronenkonfiguration: einfach erklärt
Die Elektronenkonfiguration beschreibt, wie sich die Elektronen eines Atoms auf die verschiedenen Schalen und Orbitale verteilen, zum Beispiel 1s² 2s² 2p⁴ beim Sauerstoff.
So liest du die Schreibweise
Die Zahl vorne nennt die Schale, der Buchstabe den Orbitaltyp und die hochgestellte Zahl, wie viele Elektronen darin sitzen. Ein s-Orbital fasst höchstens 2 Elektronen, die p-Orbitale einer Schale 6, die d-Orbitale 10 und die f-Orbitale 14.
Die Orbitale werden nach steigender Energie aufgefüllt: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. Auffällig ist, dass 4s vor 3d besetzt wird.
Edelgasschreibweise und Ausnahmen
Weil die Schreibweise bei schweren Elementen lang wird, kürzt man den inneren Teil mit dem vorangehenden Edelgas ab. Eisen schreibt man dann [Ar] 3d⁶ 4s² statt 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
Einige Elemente weichen von der einfachen Regel ab. Chrom hat 3d⁵ 4s¹ statt 3d⁴ 4s², Kupfer 3d¹⁰ 4s¹ statt 3d⁹ 4s². Halb und voll besetzte d-Orbitale sind besonders günstig.