Isotop: einfach erklärt
Isotope sind Atome desselben Elements, die gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen im Kern haben. Sie unterscheiden sich deshalb in ihrer Masse, verhalten sich chemisch aber nahezu gleich.
Beispiele für Isotope
Wasserstoff hat drei bekannte Isotope: Protium ohne Neutron, Deuterium mit einem und Tritium mit zwei Neutronen. Kohlenstoff kommt vor allem als Kohlenstoff-12 vor, daneben als Kohlenstoff-13 und als radioaktiver Kohlenstoff-14.
Man schreibt Isotope mit der Massenzahl, entweder als C-14 oder hochgestellt als ¹⁴C.
Stabile und radioaktive Isotope
Manche Isotope sind stabil, andere zerfallen mit einer bestimmten Halbwertszeit. Kohlenstoff-14 hat eine Halbwertszeit von rund 5.700 Jahren. Darauf beruht die Radiokarbonmethode, mit der man das Alter von Holz, Knochen oder Stoffen bestimmt. Radioaktive Isotope werden auch in der Medizin für Untersuchungen und Therapien genutzt.