Edelgaskonfiguration: einfach erklärt
Ein Atom oder Ion hat Edelgaskonfiguration, wenn seine äußerste Schale so voll besetzt ist wie bei einem Edelgas, meist mit acht Elektronen, bei Helium mit zwei.
Wie Atome die Edelgaskonfiguration erreichen
Die voll besetzte Außenschale ist besonders energiearm und stabil. Viele Atome erreichen sie, indem sie Elektronen abgeben oder aufnehmen. Natrium gibt sein einziges Valenzelektron ab und wird zum Na⁺-Ion mit der Konfiguration von Neon. Chlor nimmt ein Elektron auf und wird zum Cl⁻-Ion mit der Konfiguration von Argon.
Nichtmetalle können die Edelgaskonfiguration auch durch gemeinsame Elektronenpaare erreichen. Diese Faustregel heißt Oktettregel.