Edelgase
Die Edelgase bilden die Gruppe 18 des Periodensystems, die VIII. Hauptgruppe. Dazu gehören Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, das radioaktive Radon und das künstliche Oganesson.
Warum Edelgase so reaktionsträge sind
Edelgase haben eine voll besetzte äußere Elektronenschale: Helium mit zwei Elektronen, alle anderen mit acht. Diese Edelgaskonfiguration ist besonders stabil. Edelgase gehen deshalb kaum Verbindungen ein und kommen als einzelne Atome vor.
Alle Edelgase sind farblos, geruchlos und bei Raumtemperatur gasförmig. Argon macht knapp ein Prozent der Luft aus und ist damit nach Stickstoff und Sauerstoff ihr dritthäufigster Bestandteil. Helium hat den niedrigsten Siedepunkt aller Stoffe und wird erst knapp über dem absoluten Nullpunkt flüssig.
Verwendung
Helium füllt Ballons und kühlt die Magnete von MRT-Geräten. Neon leuchtet in Leuchtreklamen rotorange. Argon schützt beim Schweißen das heiße Metall vor Luft, Xenon erzeugt helles Licht in Autoscheinwerfern. Radon entsteht im Boden beim Zerfall von Uran und kann sich in Kellern ansammeln, was ein Gesundheitsrisiko ist.