Argon (Ar): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration
Argon (Ar) ist ein farb- und geruchloses Edelgas. Mit knapp einem Prozent ist es nach Stickstoff und Sauerstoff der dritthäufigste Bestandteil der Luft.
Schnellfakten
| Ordnungszahl | 18 |
|---|---|
| Symbol | Ar |
| Name (englisch) | Argon |
| Kategorie | Edelgas |
| Gruppe (IUPAC) | 18 |
| Hauptgruppe | VIII |
| Periode | 3 |
| Block | p-Block |
| Atommasse | 39,95 u |
| Molare Masse | 39,95 g/mol |
| Elektronenkonfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
| Kurzschreibweise | [Ne] 3s2 3p6 |
| Elektronen pro Schale | 2, 8, 8 |
| Elektronegativität (Pauling) | unbekannt |
| Atomradius | 188 pm |
| Ionisierungsenergie | 15,76 eV |
| Elektronenaffinität | unbekannt |
| Oxidationszahlen | 0 |
| Aggregatzustand (25 °C) | gasförmig |
| Schmelzpunkt | -189,35 °C (83,8 K) |
| Siedepunkt | -185,85 °C (87,3 K) |
| Dichte | 1,7837 g/L |
| Entdeckt | 1894 |
| Entdeckt von | Lord Rayleigh, William Ramsay |
| Radioaktiv | nein |
| Datenquellen | PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata |
Schalenmodell
Elektronenkonfiguration
Ausführlich: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Edelgasschreibweise: [Ne] 3s2 3p6
Kästchenschema und ErklärungVorkommen von Argon
Luft enthält rund 0,93 Prozent Argon. Fast alles davon ist Argon-40, das über Milliarden Jahre beim Zerfall von radioaktivem Kalium-40 im Gestein entstanden ist. Gewonnen wird es aus verflüssigter Luft.
Verwendung von Argon
Beim Schweißen schützt Argon das flüssige Metall vor Sauerstoff. In Isolierglasfenstern füllt es den Raum zwischen den Scheiben, weil es Wärme schlechter leitet als Luft.
Früher waren Glühlampen mit Argon gefüllt, heute noch Leuchtstoffröhren. Als Lebensmittelzusatz E 938 schützt es verpackte Lebensmittel.
Geschichte und Namensherkunft
Lord Rayleigh fiel auf, dass Stickstoff aus der Luft schwerer war als chemisch hergestellter. Zusammen mit William Ramsay entdeckte er 1894 die Ursache: ein unbekanntes Gas. Beide erhielten 1904 den Nobelpreis. Der Name kommt vom griechischen argos für träge.