Xenon (Xe): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration
Xenon (Xe) ist ein schweres, farbloses Edelgas. Mit nur etwa 0,09 Millionstel in der Luft ist es selten und entsprechend teuer.
Schnellfakten
| Ordnungszahl | 54 |
|---|---|
| Symbol | Xe |
| Name (englisch) | Xenon |
| Kategorie | Edelgas |
| Gruppe (IUPAC) | 18 |
| Hauptgruppe | VIII |
| Periode | 5 |
| Block | p-Block |
| Atommasse | 131,29 u |
| Molare Masse | 131,29 g/mol |
| Elektronenkonfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 |
| Kurzschreibweise | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Elektronen pro Schale | 2, 8, 18, 18, 8 |
| Elektronegativität (Pauling) | 2,6 |
| Atomradius | 216 pm |
| Ionisierungsenergie | 12,13 eV |
| Elektronenaffinität | unbekannt |
| Oxidationszahlen | 0 |
| Aggregatzustand (25 °C) | gasförmig |
| Schmelzpunkt | -111,79 °C (161,36 K) |
| Siedepunkt | -108,12 °C (165,03 K) |
| Dichte | 5,887 g/L |
| Entdeckt | 1898 |
| Entdeckt von | William Ramsay, Morris Travers |
| Radioaktiv | nein |
| Datenquellen | PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata |
Schalenmodell
Elektronenkonfiguration
Ausführlich: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
Edelgasschreibweise: [Kr] 4d10 5s2 5p6
Kästchenschema und ErklärungVorkommen von Xenon
Xenon wird aus verflüssigter Luft gewonnen. Weil die Luft nur winzige Mengen enthält, müssen für einen Liter Xenon rund zehn Millionen Liter Luft verarbeitet werden.
Verwendung von Xenon
Xenon erzeugt in Gasentladungslampen ein helles, tageslichtähnliches Licht, etwa in Autoscheinwerfern, Kinoprojektoren und Fotoblitzen. In Ionentriebwerken von Satelliten und Raumsonden dient Xenon als Treibstoff.
In der Medizin wird Xenon als gut verträgliches Narkosegas eingesetzt, das allerdings sehr teuer ist.
Geschichte und Namensherkunft
William Ramsay und Morris Travers entdeckten Xenon 1898 als letztes der stabilen Edelgase in flüssiger Luft. Der Name kommt vom griechischen xenos für fremd. 1962 stellte Neil Bartlett mit Xenon die erste Edelgasverbindung überhaupt her.