Silber (Ag): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration
Silber (Ag) ist ein weiß glänzendes Edelmetall. Es leitet Strom und Wärme besser als jedes andere Element und wird seit Jahrtausenden für Schmuck und Münzen genutzt.
Schnellfakten
| Ordnungszahl | 47 |
|---|---|
| Symbol | Ag |
| Name (englisch) | Silver |
| Kategorie | Übergangsmetall |
| Gruppe (IUPAC) | 11 |
| Nebengruppe | I |
| Periode | 5 |
| Block | d-Block |
| Atommasse | 107,87 u |
| Molare Masse | 107,87 g/mol |
| Elektronenkonfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 |
| Kurzschreibweise | [Kr] 4d10 5s1 |
| Elektronen pro Schale | 2, 8, 18, 18, 1 |
| Elektronegativität (Pauling) | 1,93 |
| Atomradius | 172 pm |
| Ionisierungsenergie | 7,576 eV |
| Elektronenaffinität | 1,302 eV |
| Oxidationszahlen | +1 |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest |
| Schmelzpunkt | 961,78 °C (1.234,93 K) |
| Siedepunkt | 2.161,85 °C (2.435 K) |
| Dichte | 10,501 g/cm³ |
| Entdeckt | seit der Antike bekannt |
| Radioaktiv | nein |
| Datenquellen | PubChem, IUPAC/CIAAW |
Schalenmodell
Elektronenkonfiguration
Ausführlich: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Edelgasschreibweise: [Kr] 4d10 5s1
Kästchenschema und ErklärungVorkommen von Silber
Silber kommt gelegentlich gediegen vor, meist aber in Erzen wie Silberglanz. Der größte Teil wird als Nebenprodukt beim Abbau von Blei-, Zink- und Kupfererzen gewonnen. Größter Produzent ist Mexiko.
Verwendung von Silber
Ein großer Teil des Silbers wird heute in der Elektronik und in Solarzellen verbraucht, wo es als Leitpaste Strom ableitet. Daneben dient es für Schmuck, Besteck, Münzen und Barren.
Silberionen wirken antibakteriell und werden in Wundauflagen und Textilien eingesetzt. Früher war Silberbromid der lichtempfindliche Stoff in Fotofilmen.
Geschichte und Namensherkunft
Silber ist seit mindestens 5.000 Jahren bekannt. Das Symbol Ag stammt vom lateinischen argentum. Auch das Land Argentinien ist nach dem Silber benannt, das Seefahrer dort zu finden hofften.