Atommasse: einfach erklärt
Die Atommasse gibt an, wie schwer ein Atom ist. Sie wird meist in der atomaren Masseneinheit u angegeben, wobei 1 u einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms entspricht, rund 1,66 · 10⁻²⁷ kg.
Warum die Atommasse keine ganze Zahl ist
Die Atommasse im Periodensystem ist ein Mittelwert über alle natürlich vorkommenden Isotope eines Elements, gewichtet nach ihrer Häufigkeit. Chlor besteht zu etwa drei Vierteln aus Chlor-35 und zu einem Viertel aus Chlor-37. Daraus ergibt sich die Atommasse von rund 35,45 u.
Bei radioaktiven Elementen ohne stabile Isotope gibt man meist die Masse eines besonders langlebigen Isotops an.
Atommasse und molare Masse
Der Zahlenwert der Atommasse in u ist genauso groß wie die molare Masse in g/mol. Ein Sauerstoffatom wiegt etwa 16 u, ein Mol Sauerstoffatome etwa 16 Gramm. Diese Verbindung macht Rechnungen in der Chemie sehr einfach.