Ionisierungsenergie: einfach erklärt
Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die man aufwenden muss, um einem Atom im Gaszustand sein am schwächsten gebundenes Elektron zu entreißen. Sie wird meist in Elektronenvolt (eV) oder kJ/mol angegeben.
Trends im Periodensystem
Innerhalb einer Periode steigt die Ionisierungsenergie von links nach rechts, weil die Kernladung zunimmt und die Elektronen stärker festhält. Innerhalb einer Gruppe sinkt sie von oben nach unten, weil die äußeren Elektronen weiter vom Kern entfernt sind.
Den höchsten Wert hat Helium mit rund 24,6 eV. Sehr niedrige Werte haben die Alkalimetalle, etwa Caesium mit rund 3,9 eV. Deshalb geben Alkalimetalle ihr Valenzelektron so leicht ab.