Elektronegativität: einfach erklärt
Die Elektronegativität ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung die gemeinsamen Elektronen zu sich heranzieht. Meist wird sie auf der Pauling-Skala angegeben.
Trends im Periodensystem
Die Elektronegativität steigt innerhalb einer Periode von links nach rechts und sinkt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten. Fluor hat mit 3,98 den höchsten Wert aller Elemente, gefolgt von Sauerstoff mit 3,44. Die niedrigsten Werte haben Caesium und Francium mit etwa 0,7 bis 0,8.
Für die leichten Edelgase Helium, Neon und Argon gibt es keinen Pauling-Wert, weil sie praktisch keine Bindungen eingehen.
Was die Differenz über die Bindung verrät
Aus dem Unterschied der Elektronegativitäten zweier Bindungspartner kannst du die Bindungsart abschätzen. Als Faustregel gilt: Unter 0,4 ist die Bindung unpolar, zwischen 0,4 und 1,7 polar, darüber überwiegend ionisch. Im Wassermolekül beträgt die Differenz zwischen Sauerstoff und Wasserstoff 1,24, die Bindungen sind also deutlich polar.