Barium (Ba): Steckbrief, Eigenschaften und Elektronenkonfiguration
Barium (Ba) ist ein silbrig-weißes, weiches Erdalkalimetall. Es reagiert leicht mit Luft und Wasser. Lösliche Bariumverbindungen sind giftig.
Schnellfakten
| Ordnungszahl | 56 |
|---|---|
| Symbol | Ba |
| Name (englisch) | Barium |
| Kategorie | Erdalkalimetall |
| Gruppe (IUPAC) | 2 |
| Hauptgruppe | II |
| Periode | 6 |
| Block | s-Block |
| Atommasse | 137,33 u |
| Molare Masse | 137,33 g/mol |
| Elektronenkonfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 |
| Kurzschreibweise | [Xe] 6s2 |
| Elektronen pro Schale | 2, 8, 18, 18, 8, 2 |
| Elektronegativität (Pauling) | 0,89 |
| Atomradius | 268 pm |
| Ionisierungsenergie | 5,212 eV |
| Elektronenaffinität | unbekannt |
| Oxidationszahlen | +2 |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest |
| Schmelzpunkt | 726,85 °C (1.000 K) |
| Siedepunkt | 1.896,85 °C (2.170 K) |
| Dichte | 3,62 g/cm³ |
| Entdeckt | 1808 |
| Entdeckt von | Humphry Davy |
| Radioaktiv | nein |
| Datenquellen | PubChem, IUPAC/CIAAW, Wikidata |
Schalenmodell
Elektronenkonfiguration
Ausführlich: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
Edelgasschreibweise: [Xe] 6s2
Kästchenschema und ErklärungVorkommen von Barium
Das wichtigste Bariummineral ist Schwerspat, auch Baryt genannt, ein Bariumsulfat. Es fällt durch seine hohe Dichte auf.
Verwendung von Barium
Der größte Teil des Schwerspats wird bei Öl- und Gasbohrungen als Beschwerungsmittel in der Bohrspülung eingesetzt. Bariumsulfat dient außerdem als Röntgenkontrastmittel für Magen und Darm sowie als weißer Füllstoff in Farben und Papier.
Bariumsalze färben Feuerwerk grün. Bariumtitanat ist ein wichtiger Werkstoff für Kondensatoren in der Elektronik.
Geschichte und Namensherkunft
Carl Wilhelm Scheele erkannte 1774 im Schwerspat eine neue Erde. Humphry Davy stellte 1808 erstmals metallisches Barium her. Der Name kommt vom griechischen barys für schwer.