Erdalkalimetalle
Die Erdalkalimetalle bilden die Gruppe 2 des Periodensystems, die II. Hauptgruppe. Dazu gehören Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und das radioaktive Radium.
Eigenschaften der Erdalkalimetalle
Erdalkalimetalle haben zwei Valenzelektronen und bilden zweifach positiv geladene Ionen wie Mg²⁺ oder Ca²⁺. Sie sind härter, dichter und weniger reaktiv als die benachbarten Alkalimetalle, aber immer noch unedle Metalle.
Mit Wasser reagieren sie langsamer: Calcium bildet bei Raumtemperatur gemächlich Wasserstoff, Magnesium braucht heißes Wasser. Auch hier gilt: Von oben nach unten nimmt die Reaktivität zu.
Erdalkalimetalle im Alltag
Magnesium ist ein leichter Werkstoff für Fahrzeug- und Flugzeugteile. Calcium steckt in Knochen, Zähnen, Kalkstein und Marmor. Bariumsulfat dient als Kontrastmittel beim Röntgen, und Strontiumsalze sorgen im Feuerwerk für leuchtendes Rot.
Typisch sind wieder die Flammenfärbungen: Calcium färbt ziegelrot, Strontium karminrot und Barium grün.