Molare Masse von Aluminiumhydroxid
Al(OH)₃
Die molare Masse von Aluminiumhydroxid (Al(OH)₃) beträgt 78,00 g/mol.
Im Rechner öffnenBerechnung
| Element | Anzahl Atome | Atommasse (g/mol) | Beitrag (g/mol) | Massenanteil (%) |
|---|---|---|---|---|
| Aluminium (Al) | 1 | 26,982 | 26,982 | 34,59 |
| Sauerstoff (O) | 3 | 15,999 | 47,997 | 61,53 |
| Wasserstoff (H) | 3 | 1,008 | 3,024 | 3,88 |
| Summe | 7 | 78,003 | 100,00 |
1 × 26,982 g/mol + 3 × 15,999 g/mol + 3 × 1,008 g/mol = 78,003 g/mol
Steckbrief der Verbindung
Aluminiumhydroxid ist ein weißes Pulver. Es dient als Flammschutzmittel und als Säurebinder in Magenmitteln.
- Summenformel
- Al(OH)₃
- Anzahl Atome insgesamt
- 7
- Enthaltene Elemente
- AluminiumSauerstoffWasserstoff
- Kategorie
- Basen und Laugen