Molare Masse von Ammoniumnitrat
NH₄NO₃
Die molare Masse von Ammoniumnitrat (NH₄NO₃) beträgt 80,04 g/mol.
Im Rechner öffnenBerechnung
| Element | Anzahl Atome | Atommasse (g/mol) | Beitrag (g/mol) | Massenanteil (%) |
|---|---|---|---|---|
| Stickstoff (N) | 2 | 14,007 | 28,014 | 35,00 |
| Wasserstoff (H) | 4 | 1,008 | 4,032 | 5,04 |
| Sauerstoff (O) | 3 | 15,999 | 47,997 | 59,96 |
| Summe | 9 | 80,043 | 100,00 |
2 × 14,007 g/mol + 4 × 1,008 g/mol + 3 × 15,999 g/mol = 80,043 g/mol
Steckbrief der Verbindung
Ammoniumnitrat ist ein wichtiger Stickstoffdünger. In großen Mengen falsch gelagert, kann es explodieren.
- Summenformel
- NH₄NO₃
- Anzahl Atome insgesamt
- 9
- Enthaltene Elemente
- StickstoffWasserstoffSauerstoff
- Kategorie
- Salze und Minerale