Kohlenstoff und Silicium im Vergleich
Kohlenstoff und Silicium stehen in derselben Hauptgruppe und können beide vier Bindungen eingehen. Kohlenstoff bildet stabile Ketten und Ringe und ist die Grundlage allen Lebens. Silicium bindet bevorzugt an Sauerstoff und bildet Gesteine wie Quarz, außerdem ist es der wichtigste Halbleiter für Computerchips.
| Eigenschaft | Kohlenstoff | Silicium |
|---|---|---|
| Symbol | C | Si |
| Ordnungszahl | 6 | 14 |
| Kategorie | Nichtmetall | Halbmetall |
| Gruppe (IUPAC) | 14 | 14 |
| Hauptgruppe | IV | IV |
| Periode | 2 | 3 |
| Block | p-Block | p-Block |
| Atommasse | 12,011 u | 28,085 u |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest | fest |
| Dichte | 2,267 g/cm³ | 2,3296 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 3.549,85 °C (3.823 K) | 1.413,85 °C (1.687 K) |
| Siedepunkt / Sublimationspunkt | 3.824,85 °C (4.098 K) | 3.264,85 °C (3.538 K) |
| Elektronegativität (Pauling) | 2,55 | 1,9 |
| Atomradius | 170 pm | 210 pm |
| Erste Ionisierungsenergie | 11,26 eV | 8,152 eV |
| Elektronenkonfiguration (Edelgasschreibweise) | [He] 2s² 2p² | [Ne] 3s² 3p² |
| Valenzelektronen | 4 | 4 |
| Entdeckungsjahr | seit der Antike bekannt | 1824 |
| Entdeckt von | - | Jöns Jakob Berzelius |
| Radioaktiv | nein | nein |
Gemeinsamkeiten
- Beide stehen in der IV. Hauptgruppe (Gruppe 14) und haben gleich viele Valenzelektronen.
- Beide sind bei 25 °C fest.