Lithium und Magnesium im Vergleich
Lithium und Magnesium stehen im Periodensystem diagonal zueinander und ähneln sich überraschend stark. Beide reagieren mit Stickstoff und bilden ähnlich schwer lösliche Carbonate. Man spricht von der Schrägbeziehung im Periodensystem.
| Eigenschaft | Lithium | Magnesium |
|---|---|---|
| Symbol | Li | Mg |
| Ordnungszahl | 3 | 12 |
| Kategorie | Alkalimetall | Erdalkalimetall |
| Gruppe (IUPAC) | 1 | 2 |
| Hauptgruppe | I | II |
| Periode | 2 | 3 |
| Block | s-Block | s-Block |
| Atommasse | 6,94 u | 24,305 u |
| Aggregatzustand (25 °C) | fest | fest |
| Dichte | 0,534 g/cm³ | 1,74 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 180,5 °C (453,65 K) | 649,85 °C (923 K) |
| Siedepunkt / Sublimationspunkt | 1.341,85 °C (1.615 K) | 1.089,85 °C (1.363 K) |
| Elektronegativität (Pauling) | 0,98 | 1,31 |
| Atomradius | 182 pm | 173 pm |
| Erste Ionisierungsenergie | 5,392 eV | 7,646 eV |
| Elektronenkonfiguration (Edelgasschreibweise) | [He] 2s¹ | [Ne] 3s² |
| Valenzelektronen | 1 | 2 |
| Entdeckungsjahr | 1817 | 1808 |
| Entdeckt von | Johan August Arfwedson | Humphry Davy |
| Radioaktiv | nein | nein |
Gemeinsamkeiten
- Beide sind bei 25 °C fest.