Ideales Gasgesetz
Beispiele
Die Formel
Das Gesetz lautet p · V = n · R · T. Dabei ist p der Druck in Pascal, V das Volumen in Kubikmetern, n die Stoffmenge in Mol und T die Temperatur in Kelvin. R ist die universelle Gaskonstante mit dem Wert 8,314 J/(mol · K).
Wichtig ist die Temperatur in Kelvin: T in K = Temperatur in °C + 273,15. Im Rechner kannst du Druck, Volumen und Temperatur in gängigen Einheiten eingeben, er rechnet sie automatisch um.
Das molare Volumen
Ein Mol eines idealen Gases nimmt bei 0 °C und 1013,25 hPa ein Volumen von rund 22,4 Litern ein, egal um welches Gas es sich handelt. Bei 20 °C sind es rund 24 Liter.
2 g Wasserstoff sind etwa 1 mol H₂ und füllen bei Raumtemperatur also rund 24 Liter. 44 g Kohlenstoffdioxid sind ebenfalls 1 mol und brauchen denselben Platz.
Wann gilt das Gesetz?
Das ideale Gasgesetz beschreibt ein gedachtes Gas, dessen Teilchen keinen Platz einnehmen und sich nicht anziehen. Echte Gase verhalten sich bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr ähnlich. Bei hohem Druck oder kurz vor dem Verflüssigen weichen sie deutlich davon ab.