Titration berechnen

Am Äquivalenzpunkt hat die Probe vollständig mit der Maßlösung reagiert. Reagieren beide im Verhältnis 1 : 1, gilt c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Dabei sind c₁ und V₁ Konzentration und Volumen der Probe, c₂ und V₂ die der Maßlösung.

Umgestellt nach der gesuchten Konzentration ergibt sich c₁ = c₂ · V₂ / V₁. Beispiel: 20 ml Salzsäure verbrauchen 15 ml Natronlauge mit 0,1 mol/l. Dann ist c(HCl) = 0,1 mol/l · 15 ml / 20 ml = 0,075 mol/l.

Nicht immer reagieren Probe und Maßlösung im Verhältnis 1 : 1. Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab und braucht deshalb pro Mol zwei Mol Natronlauge: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Im Rechner gibst du deshalb an, wie viel Mol Maßlösung mit einem Mol Probe reagieren. Allgemein gilt c₁ = c₂ · V₂ / (k · V₁), wobei k dieses Verhältnis ist. Für Schwefelsäure mit Natronlauge ist k = 2.

Die Volumina müssen in derselben Einheit stehen, der Rechner arbeitet mit Millilitern. Den Verbrauch liest du an der Bürette ab, das Volumen der Probe ist meist mit einer Vollpipette abgemessen.

Wie eine Titration abläuft und welche Rolle der Indikator spielt, erklärt die Seite zur Titration. Mit der berechneten Konzentration kannst du anschließend im Konzentrationsrechner weiterrechnen.