Titration: einfach erklärt
Die Titration ist ein Verfahren, mit dem man die unbekannte Konzentration einer Lösung bestimmt. Man gibt so lange eine Lösung mit bekannter Konzentration hinzu, bis die Reaktion vollständig abgelaufen ist, und berechnet aus dem Verbrauch die gesuchte Konzentration.
Ablauf einer Säure-Base-Titration
Ein genau abgemessenes Volumen der zu untersuchenden Lösung, zum Beispiel Salzsäure, kommt in einen Erlenmeyerkolben. Dazu gibt man einige Tropfen eines Indikators.
Aus einer Bürette tropft man nun langsam eine Maßlösung mit bekannter Konzentration hinzu, etwa Natronlauge. Schlägt die Farbe des Indikators um, ist der Äquivalenzpunkt erreicht: Säure und Base haben sich vollständig neutralisiert. Am Skalenstrich der Bürette liest man das verbrauchte Volumen ab.
Berechnung
Reagieren Säure und Base im Verhältnis 1 : 1, gilt am Äquivalenzpunkt: c(Säure) · V(Säure) = c(Base) · V(Base).
Beispiel: 20 ml Salzsäure werden mit 15 ml Natronlauge der Konzentration 0,1 mol/l neutralisiert. Dann ist c(HCl) = 0,1 mol/l · 15 ml / 20 ml = 0,075 mol/l.
Titrationskurve
Misst man während der Titration laufend den pH-Wert, erhält man eine Titrationskurve. Am Äquivalenzpunkt springt der pH-Wert sprunghaft an. Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base liegt dieser Punkt bei pH 7.
Titrationen gibt es nicht nur für Säuren und Basen. Bei Redoxtitrationen wird zum Beispiel mit Permanganat gearbeitet, das selbst als Farbindikator dient.