Permanganat (MnO₄⁻)
- Formel
- MnO₄⁻
- Ladung
- 1-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 1 × Mangan (Mn)
- 4 × Sauerstoff (O)
- Molare Masse
- 118,93 g/mol
Das Permanganat-Ion MnO₄⁻ besteht aus einem Manganatom und vier Sauerstoffatomen und trägt eine negative Ladung. Es färbt Lösungen tief violett und ist ein starkes Oxidationsmittel.
Mangan in der höchsten Stufe
Im Permanganat-Ion hat Mangan die Oxidationszahl +7, die höchste, die es erreichen kann. Deshalb nimmt das Ion gern Elektronen auf und oxidiert andere Stoffe.
In saurer Lösung wird Permanganat zu fast farblosen Mn²⁺-Ionen reduziert. Die violette Farbe verschwindet dabei. Man kann so direkt sehen, wann eine Redoxreaktion abgeschlossen ist.
Verwendung
Kaliumpermanganat wird zur Desinfektion und zur Wasseraufbereitung eingesetzt. Im Labor dient es bei der Manganometrie als Maßlösung, um die Menge reduzierender Stoffe wie Eisen(II)-Ionen zu bestimmen.
Häufige Fragen
Verbindungen mit Permanganat
Weitere Ionen
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