Oxid (O²⁻)
- Formel
- O²⁻
- Ladung
- 2-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 1 × Sauerstoff (O)
- Molare Masse
- 16,00 g/mol
Das Oxid-Ion O²⁻ ist das zweifach negativ geladene Ion des Elements Sauerstoff. Es kommt in den Oxiden der Metalle vor, etwa in Branntkalk, Rost oder Korund.
Wie das Oxid-Ion entsteht
Ein Sauerstoffatom hat sechs Valenzelektronen. Nimmt es zwei Elektronen auf, erreicht es die Elektronenkonfiguration von Neon und trägt die Ladung 2-. Diese Elektronen stammen meist von einem Metall, das dabei oxidiert wird.
Wenn Magnesium verbrennt, gibt jedes Magnesiumatom zwei Elektronen an ein Sauerstoffatom ab. Es entsteht Magnesiumoxid aus Mg²⁺- und O²⁻-Ionen.
Nicht jedes Oxid enthält Oxid-Ionen
Nur die Oxide der Metalle sind aus Ionen aufgebaut. Oxide der Nichtmetalle wie Kohlenstoffdioxid oder Wasser bestehen aus Molekülen mit Atombindungen und enthalten keine O²⁻-Ionen.
In Wasser ist das Oxid-Ion nicht beständig. Es nimmt sofort ein Proton auf: O²⁻ + H₂O → 2 OH⁻. Deshalb bilden Metalloxide wie Calciumoxid mit Wasser Laugen.
Häufige Fragen
Verbindungen mit Oxid
Weitere Ionen
- ChloridCl⁻
- FluoridF⁻
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