Fluorid (F⁻)
- Formel
- F⁻
- Ladung
- 1-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 1 × Fluor (F)
- Molare Masse
- 19,00 g/mol
Das Fluorid-Ion F⁻ ist das einfach negativ geladene Ion des Elements Fluor. Bekannt ist es vor allem aus Zahnpasta, wo es den Zahnschmelz stärkt.
Aufbau und Eigenschaften
Fluor hat die höchste Elektronegativität aller Elemente und nimmt sehr leicht ein Elektron auf. Das entstehende Fluorid-Ion hat die Elektronenkonfiguration von Neon.
In der Natur kommt Fluorid vor allem im Mineral Flussspat vor, das ist Calciumfluorid. Die zugehörige Säure ist Fluorwasserstoff, deren wässrige Lösung Flusssäure heißt.
Fluorid und Zähne
Zahnschmelz besteht größtenteils aus Hydroxylapatit. Fluorid-Ionen können darin Hydroxid-Ionen ersetzen. Es entsteht Fluorapatit, der säurebeständiger ist. Deshalb enthalten viele Zahnpasten Fluoride wie Natriumfluorid.
In großen Mengen ist Fluorid allerdings giftig. Die Mengen in Zahnpasta sind so gewählt, dass sie bei normaler Anwendung unbedenklich sind.
Häufige Fragen
Verbindungen mit Fluorid
Zugehörige Säure: Fluorwasserstoff (Flusssäure)
Weitere Ionen
- ChloridCl⁻
- BromidBr⁻
- IodidI⁻
- OxidO²⁻
- SulfidS²⁻
- HydroxidOH⁻
- NitratNO₃⁻
- NitritNO₂⁻
- SulfatSO₄²⁻
- CarbonatCO₃²⁻
- HydrogencarbonatHCO₃⁻
- PhosphatPO₄³⁻
- AcetatCH₃COO⁻
- PermanganatMnO₄⁻
- CyanidCN⁻
- AmmoniumNH₄⁺
- OxoniumH₃O⁺
- PeroxidO₂²⁻
- SulfitSO₃²⁻
- SilikatSiO₄⁴⁻
- ThiosulfatS₂O₃²⁻
- NitridN³⁻
- HypochloritClO⁻
- ChloratClO₃⁻
- HydrogensulfatHSO₄⁻
- ChromatCrO₄²⁻
- DichromatCr₂O₇²⁻
- HydrogenphosphatHPO₄²⁻
- DihydrogenphosphatH₂PO₄⁻