Dichromat (Cr₂O₇²⁻)
- Formel
- Cr₂O₇²⁻
- Ladung
- 2-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 2 × Chrom (Cr)
- 7 × Sauerstoff (O)
- Molare Masse
- 215,99 g/mol
Das Dichromat-Ion Cr₂O₇²⁻ besteht aus zwei Chromatomen und sieben Sauerstoffatomen und trägt zwei negative Ladungen. Es ist orangerot und ein starkes Oxidationsmittel.
Aufbau und Gleichgewicht
Das Dichromat-Ion besteht aus zwei Chromat-Tetraedern, die sich ein Sauerstoffatom teilen. Chrom hat darin wie im Chromat die Oxidationszahl +6.
In saurer Lösung ist Dichromat beständig, in basischer Lösung wandelt es sich in gelbes Chromat um. An der Farbe kann man deshalb ablesen, ob die Lösung sauer oder basisch ist.
Ein Oxidationsmittel mit Farbwechsel
Als Oxidationsmittel wird Dichromat zu grünen Chrom(III)-Ionen reduziert. Der Wechsel von Orange nach Grün ist gut sichtbar. Darauf beruhten frühere Alkoholtest-Röhrchen: Der Alkohol in der Atemluft wurde oxidiert, und das Röhrchen färbte sich grün.
Kaliumdichromat ist wie alle Chrom(VI)-Verbindungen giftig und krebserregend und wird heute in Schulen kaum noch eingesetzt.
Häufige Fragen
Verbindungen mit Dichromat
Weitere Ionen
- ChloridCl⁻
- FluoridF⁻
- BromidBr⁻
- IodidI⁻
- OxidO²⁻
- SulfidS²⁻
- HydroxidOH⁻
- NitratNO₃⁻
- NitritNO₂⁻
- SulfatSO₄²⁻
- CarbonatCO₃²⁻
- HydrogencarbonatHCO₃⁻
- PhosphatPO₄³⁻
- AcetatCH₃COO⁻
- PermanganatMnO₄⁻
- CyanidCN⁻
- AmmoniumNH₄⁺
- OxoniumH₃O⁺
- PeroxidO₂²⁻
- SulfitSO₃²⁻
- SilikatSiO₄⁴⁻
- ThiosulfatS₂O₃²⁻
- NitridN³⁻
- HypochloritClO⁻
- ChloratClO₃⁻
- HydrogensulfatHSO₄⁻
- ChromatCrO₄²⁻
- HydrogenphosphatHPO₄²⁻
- DihydrogenphosphatH₂PO₄⁻