Nitrid (N³⁻)
- Formel
- N³⁻
- Ladung
- 3-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 1 × Stickstoff (N)
- Molare Masse
- 14,01 g/mol
Das Nitrid-Ion N³⁻ ist das dreifach negativ geladene Ion des Elements Stickstoff. Nitride sind Verbindungen des Stickstoffs mit Metallen oder Halbmetallen und oft extrem hart.
Aufbau und Eigenschaften
Ein Stickstoffatom braucht drei Elektronen bis zur Elektronenkonfiguration von Neon. Als N³⁻ trägt es deshalb drei negative Ladungen. Ionische Nitride bilden vor allem sehr unedle Metalle: Lithium reagiert schon bei Raumtemperatur mit dem Stickstoff der Luft zu Lithiumnitrid Li₃N.
Verbrennt Magnesium an der Luft, entsteht neben Magnesiumoxid auch etwas Magnesiumnitrid. Mit Wasser reagieren ionische Nitride zu Ammoniak.
Nitride in der Technik
Viele Nitride sind keine Ionenverbindungen, sondern Gerüste mit Atombindungen. Sie sind sehr hart und hitzebeständig. Titannitrid bildet goldfarbene, verschleißfeste Beschichtungen auf Bohrern, Siliciumnitrid wird für Kugellager und Turbinenteile verwendet.
Galliumnitrid ist das Material blauer Leuchtdioden. Für deren Entwicklung erhielten Isamu Akasaki, Hiroshi Amano und Shuji Nakamura 2014 den Nobelpreis für Physik.
Häufige Fragen
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