Peroxid (O₂²⁻)
- Formel
- O₂²⁻
- Ladung
- 2-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 2 × Sauerstoff (O)
- Molare Masse
- 32,00 g/mol
Das Peroxid-Ion O₂²⁻ besteht aus zwei Sauerstoffatomen, die direkt miteinander verbunden sind, und trägt zwei negative Ladungen. Peroxide sind starke Oxidationsmittel und bekannt aus Bleichmitteln und Haarfärbung.
Die Sauerstoff-Sauerstoff-Bindung
In Peroxiden sind zwei Sauerstoffatome über eine Einfachbindung verknüpft, man schreibt diese Gruppe als -O-O-. Jedes Sauerstoffatom hat hier die Oxidationszahl -1 statt der üblichen -2.
Die O-O-Bindung ist schwach und bricht leicht. Peroxide zerfallen deshalb gern und setzen dabei Sauerstoff frei. Das macht sie zu kräftigen Oxidationsmitteln.
Wasserstoffperoxid und andere Peroxide
Das bekannteste Peroxid ist Wasserstoffperoxid H₂O₂. Es ist ein Molekül und wird zum Bleichen von Haaren und Papier, zur Desinfektion und als Raketentreibstoff verwendet. Mit Braunstein als Katalysator zerfällt es zu Wasser und Sauerstoff, was man mit der Glimmspanprobe nachweisen kann.
Echte Peroxid-Ionen kommen in Salzen wie Natriumperoxid Na₂O₂ vor. Es entsteht, wenn Natrium in Sauerstoff verbrennt.
Häufige Fragen
Zugehörige Säure: Wasserstoffperoxid
Weitere Ionen
- ChloridCl⁻
- FluoridF⁻
- BromidBr⁻
- IodidI⁻
- OxidO²⁻
- SulfidS²⁻
- HydroxidOH⁻
- NitratNO₃⁻
- NitritNO₂⁻
- SulfatSO₄²⁻
- CarbonatCO₃²⁻
- HydrogencarbonatHCO₃⁻
- PhosphatPO₄³⁻
- AcetatCH₃COO⁻
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- CyanidCN⁻
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- SulfitSO₃²⁻
- SilikatSiO₄⁴⁻
- ThiosulfatS₂O₃²⁻
- NitridN³⁻
- HypochloritClO⁻
- ChloratClO₃⁻
- HydrogensulfatHSO₄⁻
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- DihydrogenphosphatH₂PO₄⁻