Carbonat (CO₃²⁻)
- Formel
- CO₃²⁻
- Ladung
- 2-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 1 × Kohlenstoff (C)
- 3 × Sauerstoff (O)
- Molare Masse
- 60,01 g/mol
Das Carbonat-Ion CO₃²⁻ besteht aus einem Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatomen und trägt zwei negative Ladungen. Carbonate sind die Salze der Kohlensäure und bilden ganze Gebirge aus Kalkstein.
Aufbau und Eigenschaften
Im Carbonat-Ion liegen das Kohlenstoffatom und die drei Sauerstoffatome in einer Ebene, die Sauerstoffatome bilden ein gleichseitiges Dreieck. Carbonate leiten sich von der Kohlensäure ab, die zwei Protonen abgeben kann.
Gibt man eine Säure auf ein Carbonat, schäumt es auf. Dabei entsteht Kohlensäure, die sofort in Wasser und Kohlenstoffdioxid zerfällt. Leitet man das Gas in Kalkwasser, wird es trüb. Das ist der klassische Nachweis für Carbonat.
Carbonate in Natur und Alltag
Calciumcarbonat bildet Kalkstein, Marmor und Kreide, aber auch Muschelschalen und Eierschalen. Kalk in der Wasserleitung oder im Wasserkocher ist ebenfalls Calciumcarbonat.
Natriumcarbonat, auch Soda genannt, wird für die Herstellung von Glas und Waschmitteln gebraucht. Lithiumcarbonat ist ein Ausgangsstoff für Lithium-Ionen-Akkus.
Häufige Fragen
Verbindungen mit Carbonat
Zugehörige Säure: Kohlensäure
Weitere Ionen
- ChloridCl⁻
- FluoridF⁻
- BromidBr⁻
- IodidI⁻
- OxidO²⁻
- SulfidS²⁻
- HydroxidOH⁻
- NitratNO₃⁻
- NitritNO₂⁻
- SulfatSO₄²⁻
- HydrogencarbonatHCO₃⁻
- PhosphatPO₄³⁻
- AcetatCH₃COO⁻
- PermanganatMnO₄⁻
- CyanidCN⁻
- AmmoniumNH₄⁺
- OxoniumH₃O⁺
- PeroxidO₂²⁻
- SulfitSO₃²⁻
- SilikatSiO₄⁴⁻
- ThiosulfatS₂O₃²⁻
- NitridN³⁻
- HypochloritClO⁻
- ChloratClO₃⁻
- HydrogensulfatHSO₄⁻
- ChromatCrO₄²⁻
- DichromatCr₂O₇²⁻
- HydrogenphosphatHPO₄²⁻
- DihydrogenphosphatH₂PO₄⁻