Thiosulfat (S₂O₃²⁻)

Im Thiosulfat-Ion ist ein zentrales Schwefelatom von drei Sauerstoffatomen und einem weiteren Schwefelatom umgeben. Die beiden Schwefelatome haben unterschiedliche Oxidationszahlen, im Mittel ergibt sich +2.

Gibt man eine Säure zu einer Thiosulfat-Lösung, zerfällt das Ion. Es entstehen Schwefeldioxid und fein verteilter Schwefel, der die Lösung langsam gelblich trübt. Mit diesem Versuch untersucht man im Unterricht gern die Reaktionsgeschwindigkeit.

Natriumthiosulfat war als Fixiersalz in der Fotografie unverzichtbar, weil es unbelichtetes Silberbromid aus dem Film löst. Im Labor dient es zur Bestimmung von Iod, in der Aquaristik zum Entfernen von Chlor aus Leitungswasser.

In der Medizin ist Natriumthiosulfat Bestandteil von Gegenmitteln bei Vergiftungen mit Cyanid.