Nitrit (NO₂⁻)
- Formel
- NO₂⁻
- Ladung
- 1-
- Art
- Anion
- Zusammensetzung
- 1 × Stickstoff (N)
- 2 × Sauerstoff (O)
- Molare Masse
- 46,01 g/mol
Das Nitrit-Ion NO₂⁻ besteht aus einem Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatomen und trägt eine negative Ladung. Nitrite sind die Salze der salpetrigen Säure und werden zum Pökeln von Fleisch verwendet.
Aufbau und Eigenschaften
Das Nitrit-Ion ist gewinkelt, weil am Stickstoffatom ein freies Elektronenpaar sitzt. Der Stickstoff hat die Oxidationszahl +3. Nitrit kann deshalb sowohl zu Nitrat oxidiert als auch weiter reduziert werden.
In der Natur entsteht Nitrit, wenn Bakterien im Boden oder im Wasser Ammonium zu Nitrat umwandeln oder Nitrat abbauen. Es ist meist nur eine Zwischenstufe.
Nitrit in Lebensmitteln
Nitritpökelsalz ist Kochsalz mit einem kleinen Anteil Natriumnitrit. Es gibt Wurst und Schinken die typische rote Farbe und hemmt das Wachstum gefährlicher Bakterien.
In größeren Mengen ist Nitrit giftig, weil es den roten Blutfarbstoff so verändert, dass er keinen Sauerstoff mehr transportieren kann. Deshalb ist die erlaubte Menge in Lebensmitteln streng begrenzt.
Häufige Fragen
Verbindungen mit Nitrit
Zugehörige Säure: Salpetrige Säure
Weitere Ionen
- ChloridCl⁻
- FluoridF⁻
- BromidBr⁻
- IodidI⁻
- OxidO²⁻
- SulfidS²⁻
- HydroxidOH⁻
- NitratNO₃⁻
- SulfatSO₄²⁻
- CarbonatCO₃²⁻
- HydrogencarbonatHCO₃⁻
- PhosphatPO₄³⁻
- AcetatCH₃COO⁻
- PermanganatMnO₄⁻
- CyanidCN⁻
- AmmoniumNH₄⁺
- OxoniumH₃O⁺
- PeroxidO₂²⁻
- SulfitSO₃²⁻
- SilikatSiO₄⁴⁻
- ThiosulfatS₂O₃²⁻
- NitridN³⁻
- HypochloritClO⁻
- ChloratClO₃⁻
- HydrogensulfatHSO₄⁻
- ChromatCrO₄²⁻
- DichromatCr₂O₇²⁻
- HydrogenphosphatHPO₄²⁻
- DihydrogenphosphatH₂PO₄⁻