Redoxreaktion: einfach erklärt
Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronen von einem Teilchen auf ein anderes übertragen werden. Sie besteht immer aus einer Oxidation und einer Reduktion.
Oxidation und Reduktion gehören zusammen
Der Name setzt sich aus Reduktion und Oxidation zusammen. Ein Teilchen gibt Elektronen ab und wird oxidiert, ein anderes nimmt sie auf und wird reduziert. Den Stoff, der Elektronen aufnimmt, nennt man Oxidationsmittel, den Stoff, der Elektronen abgibt, Reduktionsmittel.
Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor gibt jedes Natriumatom ein Elektron an ein Chloratom ab. Natrium wird oxidiert, Chlor reduziert, es entsteht Natriumchlorid: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl.
Redoxgleichungen aufstellen
Schreibe Oxidation und Reduktion zuerst getrennt als Teilgleichungen auf. Beim Eintauchen von Zink in eine Kupfersulfat-Lösung gilt: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ und Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. Gleiche die Elektronenzahl aus und addiere: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Mit den Oxidationszahlen erkennst du schnell, welches Atom oxidiert und welches reduziert wird.
Redoxreaktionen im Alltag
Batterien und Akkus liefern Strom aus Redoxreaktionen. Auch Verbrennung, Rosten, Zellatmung und Photosynthese sind Redoxreaktionen.
Häufige Fragen
Elektrochemische Spannungsreihe
Weitere Begriffe: Chemische Reaktionen und Redox
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