Reaktionsgeschwindigkeit: einfach erklärt

Die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit ist v = Δc / Δt. Dabei ist Δc die Änderung der Konzentration eines Stoffes und Δt die dafür benötigte Zeit.

Sinkt die Konzentration eines Ausgangsstoffes in 20 Sekunden von 0,5 mol/l auf 0,3 mol/l, beträgt die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit 0,2 mol/l / 20 s = 0,01 mol/(l·s).

Damit Teilchen miteinander reagieren, müssen sie zusammenstoßen, und zwar mit genug Energie und in der richtigen Ausrichtung. Nur solche wirksamen Zusammenstöße führen zu einer Reaktion.

Alles, was die Zahl der wirksamen Zusammenstöße erhöht, macht eine Reaktion schneller.

Konzentration: Je mehr Teilchen in einem Volumen sind, desto häufiger stoßen sie zusammen. Temperatur: Wärmere Teilchen sind schneller und haben öfter genug Aktivierungsenergie. Nach der RGT-Regel verdoppelt bis vervierfacht sich die Geschwindigkeit bei 10 °C mehr.

Zerteilungsgrad: Ein fein verteilter Stoff hat eine viel größere Oberfläche. Ein Holzklotz brennt langsam, feiner Holz- oder Mehlstaub kann dagegen explosionsartig verbrennen. Katalysator: Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie und beschleunigt die Reaktion.