Chemische Reaktion: einfach erklärt

Typische Anzeichen sind ein Farbwechsel, eine Gasentwicklung, ein Niederschlag, ein Leuchten oder eine Temperaturänderung. Wenn Eisen rostet, Holz verbrennt oder eine Brausetablette sprudelt, laufen chemische Reaktionen ab.

Ein reiner Zustandswechsel wie das Schmelzen von Eis ist dagegen keine chemische Reaktion. Das Wasser bleibt Wasser, nur der Aggregatzustand ändert sich.

Die Atome selbst bleiben erhalten, sie werden nur neu angeordnet. Deshalb ist die Masse der Ausgangsstoffe genauso groß wie die Masse der Produkte. Dieses Gesetz von der Erhaltung der Masse formulierte Antoine Lavoisier 1789.

Aufschreiben lässt sich eine Reaktion mit einer Reaktionsgleichung. Ob dabei Energie frei wird oder aufgenommen wird, beschreiben die Begriffe exotherm und endotherm.