Thermitreaktion: einfach erklärt
Die Thermitreaktion ist die Reaktion von Aluminium mit Eisenoxid zu Eisen und Aluminiumoxid: Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃. Dabei entstehen Temperaturen von über 2.000 °C, sodass das Eisen flüssig anfällt.
Eine Redoxreaktion mit Metallen
Aluminium ist deutlich unedler als Eisen und bindet Sauerstoff sehr fest. Es entreißt dem Eisen(III)-oxid den Sauerstoff und wird selbst zu Aluminiumoxid. Aluminium wird dabei oxidiert, Eisen reduziert.
Die Reaktion ist so stark exotherm, dass das entstehende Eisen schmilzt. Sie muss nur einmal gezündet werden und läuft dann von selbst weiter.
Erfindung und Anwendung
Der deutsche Chemiker Hans Goldschmidt entwickelte das Verfahren in den 1890er-Jahren. Es heißt deshalb auch Aluminothermie oder Goldschmidt-Verfahren.
Bis heute verbindet man damit Eisenbahnschienen direkt am Gleis: Das flüssige Eisen fließt in eine Form zwischen die Schienenenden und verschweißt sie. Wegen der enormen Hitze ist die Reaktion nur etwas für Fachleute mit Schutzausrüstung.
Häufige Fragen
Weitere Begriffe: Chemische Reaktionen und Redox
- Aktivierungsenergie
- Brennstoffzelle
- Chemische Reaktion
- Chemisches Gleichgewicht
- Daniell-Element
- Elektrochemische Spannungsreihe
- Elektrolyse
- Elektrolyse von Wasser
- Enthalpie
- Entropie
- Exotherm und endotherm
- Galvanische Zelle
- Haber-Bosch-Verfahren
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- Reduktion
- Zellatmung