Exotherm und endotherm: einfach erklärt
Eine exotherme Reaktion gibt Energie an die Umgebung ab, meist als Wärme. Eine endotherme Reaktion nimmt Energie aus der Umgebung auf, sie kühlt die Umgebung ab oder braucht ständige Energiezufuhr.
Beispiele
Exotherm sind alle Verbrennungen, etwa das Brennen einer Kerze oder die Knallgasreaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff. Auch das Rosten von Eisen ist exotherm, das nutzen Taschenwärmer mit Eisenpulver.
Endotherm ist die Photosynthese, bei der Pflanzen Sonnenlicht nutzen, um aus Kohlenstoffdioxid und Wasser Glucose zu bilden. Beim Kalkbrennen muss man Calciumcarbonat stark erhitzen, damit es in Calciumoxid und Kohlenstoffdioxid zerfällt. Kältepacks enthalten Ammoniumnitrat, das beim Lösen in Wasser Wärme aufnimmt.
Energie und Bindungen
Um Bindungen zu lösen, braucht man Energie. Beim Knüpfen neuer Bindungen wird Energie frei. Wird bei der Bildung der Produkte mehr Energie frei als beim Spalten der Ausgangsstoffe nötig war, ist die Reaktion exotherm. Im umgekehrten Fall ist sie endotherm.
Auch exotherme Reaktionen brauchen oft einen Anstoß, die Aktivierungsenergie. Ein Streichholz entzündet sich erst durch Reiben. Ein Katalysator senkt diese Schwelle.
Häufige Fragen
Weitere Begriffe: Chemische Reaktionen und Redox
- Aktivierungsenergie
- Brennstoffzelle
- Chemische Reaktion
- Chemisches Gleichgewicht
- Daniell-Element
- Elektrochemische Spannungsreihe
- Elektrolyse
- Elektrolyse von Wasser
- Enthalpie
- Entropie
- Galvanische Zelle
- Haber-Bosch-Verfahren
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- Oxidation
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- Prinzip von Le Chatelier
- Reaktionsgeschwindigkeit
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- Redoxreaktion
- Reduktion
- Thermitreaktion
- Zellatmung