Reduktion: einfach erklärt

Viele Metalle kommen in der Natur als Oxide vor. Um das reine Metall zu gewinnen, muss man den Sauerstoff entfernen. Im Hochofen wird Eisen(III)-oxid mit Kohlenstoffmonoxid zu Eisen reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Wort kommt vom lateinischen reducere, zurückführen. Gemeint ist, dass das Metall in seinen ursprünglichen Zustand zurückgeführt wird.

Heute versteht man unter Reduktion allgemein jede Elektronenaufnahme. Taucht man einen Eisennagel in eine Kupfersulfat-Lösung, nehmen Kupfer-Ionen Elektronen auf und scheiden sich als rotbraunes Kupfer ab: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu.

Die Elektronen stammen von einem anderen Teilchen, das dabei oxidiert wird. Reduktion und Oxidation laufen also immer gemeinsam als Redoxreaktion ab.