Katalysator: einfach erklärt
Ein Katalysator ist ein Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Er senkt die Aktivierungsenergie, die nötig ist, damit die Reaktion startet.
Wie ein Katalysator wirkt
Ein Katalysator eröffnet einen anderen Reaktionsweg mit einer niedrigeren Energieschwelle. Dadurch reagieren bei gleicher Temperatur viel mehr Teilchen. Am Ende liegt der Katalysator unverändert vor und kann erneut wirken.
Ein Katalysator ändert nicht, welche Produkte entstehen und wie viel Energie insgesamt frei wird. Er sorgt nur dafür, dass es schneller geht.
Katalysatoren im Alltag und in der Industrie
Der Abgaskatalysator im Auto enthält Platin, Palladium und Rhodium. Er wandelt giftiges Kohlenstoffmonoxid und Stickoxide in weniger schädliche Stoffe um. Beim Haber-Bosch-Verfahren beschleunigt ein Eisenkatalysator die Herstellung von Ammoniak.
In Lebewesen arbeiten Enzyme als Katalysatoren. Ohne sie würde zum Beispiel die Verdauung viel zu langsam ablaufen.
Häufige Fragen
Weitere Begriffe: Chemische Reaktionen und Redox
- Aktivierungsenergie
- Brennstoffzelle
- Chemische Reaktion
- Chemisches Gleichgewicht
- Daniell-Element
- Elektrochemische Spannungsreihe
- Elektrolyse
- Elektrolyse von Wasser
- Enthalpie
- Entropie
- Exotherm und endotherm
- Galvanische Zelle
- Haber-Bosch-Verfahren
- Knallgasreaktion
- Korrosion
- Massenwirkungsgesetz
- Oxidation
- Oxidationszahl
- Prinzip von Le Chatelier
- Reaktionsgeschwindigkeit
- Reaktionsgleichung
- Redoxreaktion
- Reduktion
- Thermitreaktion
- Zellatmung