Oxidation: einfach erklärt

Früher nannte man nur Reaktionen mit Sauerstoff Oxidation, etwa das Verbrennen von Kohle oder das Rosten von Eisen. Antoine Lavoisier erkannte um 1777 die Rolle des Sauerstoffs bei der Verbrennung.

Heute ist der Begriff weiter gefasst. Verbrennt Magnesium, gibt jedes Magnesiumatom zwei Elektronen ab: Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻. Genau dieselbe Elektronenabgabe passiert aber auch, wenn Magnesium mit Chlor reagiert. Deshalb gilt jede Elektronenabgabe als Oxidation, auch ohne Sauerstoff.

Die abgegebenen Elektronen verschwinden nicht, ein anderes Teilchen nimmt sie auf. Diese Elektronenaufnahme heißt Reduktion. Beides zusammen ist eine Redoxreaktion. Ob ein Atom oxidiert wird, erkennst du an der steigenden Oxidationszahl.